Gabarito Questão do ENEM

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Exercícios de Biologia (1º Ano D - Colégio E. P.Prof Goiany Prates)

1.    A água é a substância mais abundante dentro e fora do corpo dos seres vivos.

a)    Esquematize a molécula de água.

b)    A molécula de água é polar ou apolar? Justifique.

c)    Qual o nome da interação que ocorre entre moléculas de água?

d)    O que é coesão?   

e)  O que é responsável pela alta tensão superficial da água? Exemplifique.

f)    O que é adesão?

g)     O que é uma substância hidrofílica? E hidrofóbica?

h)   O que é uma reação de desidratação? E hidrólise?

Exercícios 1º Período (Colégio Estadual Novo Horizonte)

1. Faça o acerto de coeficientes estequiométricos (balanceamento) das reações abaixo:

2.. (FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:

Os valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8

3. (ESAL/MG) A equação química:

estequiometricamente correta se x for igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

4. (PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação:

Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
     X  Y
a)  3   2
b)  2   3
c)  2   2
d)  3   3
e)  2   1

5. (UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:

é:
a) 4
b) 15
c) 21
d) 8
e) 6

6. (OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a

a) 13
b) 20
c) 19
d) 15
e) 18

7.(Cesgranrio-RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, qual será a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida?

8. Complete o quadro:









9. Considere as equações:

É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

Mais exercícios sobre Ligações Químicas...(1º ano ou 2º P)

01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios

b) Calcogênios

c) Metais Alcalinos Terrosos

d) Metais Alcalinos

e) Gases Nobres

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca²⁺, ele deve:

a) receber dois elétrons.

b) receber dois prótons.

c) perder dois elétrons.

d) perder dois prótons.

e) perder um próton.

03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.

e) ganhar 1 elétron.

04) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron.

b) ganha e perde 2 elétrons.

c) ganha e perde 3 elétrons.

d) perde e ganha 1 elétron.

e) perde e ganha 2 elétrons.

05) (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente:

a) X+ e Y–.

b) X+ e Y–2.

c) X+2 e Y–.

d) X+2 e Y–2.

e) X+2 e Y–7.

06) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY.

b) XY3.

c) X7Y.

d) X3Y7.

e) X7Y3.

07) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica.

a) NaI.

b) CO2.

c) HCl.

d) H2O.

e) CH4

08) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:

CO(g) + Cl2(g) _ COCl2(g)

Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:

a) duas ligações duplas e duas ligações simples

b) uma ligação dupla e duas ligações simples

c) duas ligações duplas e uma ligação simples

d) uma ligação tripla e uma ligação dupla

e) uma ligação tripla e uma simples

09) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2)é um dos principais poluentes atmosféricos.

Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a:

Dados: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16).

a) 4 e 3.

b) 2 e 4.

c) 4 e 4.

d) 8 e 4.

e) 8 e 6.

Exercícios de Química Orgânica 3º Ano (Colégio Goiany)

1)      Dê a estrutura dos seguintes compostos:

a)      Butanol

b)      Butan-2-ol

c)       Propanol

d)      Propanal

e)      Propanona

f)        Ácido Propanóico

g)      Propanoato de Potássio

h)      Acetato de Sódio

i)        Etanodiol

j)        Metanol

k)       Etanol

l)        Ácido Acético

m)    Ácido Propiônico

n)      Ácido Butirico

o)      Ácido Etanóico

p)      Butanoato de Metila

q)      Decanoato de Nonila

r)       Etoximetano

s)       Éter dimetilico

t)        Propanoato de etila

u)      Pentano-3-ona

v)       Pentano-2-ona

w)     Éter metil etílico

x)       Propoximetano

y)       Butoxipropano

z)       2,2,4-trimetil pentano

2)      Para completar corretamente a afirmação a seguir, deve-se substituir X e Y, respectivamente, por:

a) éter e etanal

b) aldeído e etanol

c) álcool e 1-butanol

d) anidrido de ácido e ácido butanóico

e) éster e ácido butanóico

3)   Dentre os compostos

São cetonas:

a) apenas I, III e IV

b) apenas I, IV e V

c) apenas II, III e IV

d) apenas II, IV e V

e) apenas II, V e VI

4)   O nome do composto a seguir, que pode ser usado para dar o sabor "morango" a balas e refrescos é:

a) etanoato de butila.

b) butanoato de etila.

c) ácido etil-n-propil-metanóico.

d) propanoato de metila.

e) butanoato de metila.

5)  BOSTON, EUA- ...O estudo da equipe do doutor Irwin Goldstein, da Universidade de Boston (Massachusetts), que analisou 532 casos de homens com problemas de ereção, indica que 69% dos pacientes que mantiveram relações sexuais depois de ingerir sildenafil - nome científico do Viagra - atingiram seu objetivo com êxito, contra os 22% que receberam apenas um placebo (pílula idêntica, mas sem eficácia)...

http://www2.uol.com.br/JC/1998/1405//cm1405.htm

                        (JORNAL DO COMÉRCIO RECIFE, ON LINE)

Com base na constituição do Viagra apresentada anteriormente, podemos verificar a AUSÊNCIA de grupo funcional relativo à função orgânica:

a) aldeído.

b) éter

c) amina

d) álcool

e) ácido carboxílico.

6) (PUC-RIO 2010)

O oseltamivir, representado na figura ao lado, é o princípio ativo do antiviral Tamiflu® que é utilizado no tratamento da gripe A (H1N1). Assinale a opção que NÃO indica uma função orgânica presente na estrutura da molécula do oseltamivir

A) Amina primária.
B) Éter
C) Éster
D) Amida
E) Aldeído

7)  (PUC-RIO 2009)
Fluorquinolonas constituem uma classe de antibióticos capazes de combater diferentes tipos de bactérias. A norfloxacina, a esparfloxacina e a levofloxacina são alguns dos membros da família das fluorquinolonas.
De acordo com as informações acima, é incorreto afirmar que:

A) a norfloxacina apresenta um grupo funcional cetona em sua estrutura.
B) a norfloxacina e a esparfloxacina apresentam os grupos funcionais amina e ácido carboxílico em comum.
C) a esparfloxacina apresenta cadeia carbônica insaturada.
D) a norfloxacina e a levofloxacina apresentam grupo funcional amida.
E) a levofloxacina apresenta anel aromático.

8) (PUC-RIO 2007)
Nossos corpos podem sintetizar onze aminoácidos em quantidades suficientes para nossas necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas para a vida a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos essenciais.

Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrada na figura acima.

A) Álcool e amida
B) Éter e éster
C) Ácido orgânico e amida.
D) Ácido orgânico e amina primária.
E) Amina primária e aldeído.

9) (UDESC 2010)
Considerando as funções orgânicas circuladas e numeradas presentes nas moléculas abaixo:

Assinale a alternativa correta.

A) No composto 3 a função orgânica circulada 4 representa um álcool.
B) No composto 1 a função orgânica circulada 1 representa uma amina.
C) No composto 2 a função orgânica circulada 3 representa um éter.
D) No composto 3 a função orgânica circulada 6 representa um álcool.
E) No composto 3 a função orgânica circulada 5 representa um ácido carboxílico.

Exercícios sobre Ligações Iônica (Eletrovalente) e Covalente para 1º Ano (Goiany) E 2º P (Novo Horizonte)

Tempo utilizado para resolver as questões:

Assunto: Ligações químicas I

1. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos ₁₃A  e ₈B ?

a) AB

b) A₂B₃

c) A₃B₂

d) A₂B

e) AB₃

2. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos ₁₂A  e ₈B ?

a) AB

b) A₂B₃

c) A₃B₂

d) A₂B

e) A₂B₂

3. Qual composto apresenta ligação eletrovalente?

a) Cl₂

b) HCl

c) P₄

d) NaCl

e) SO₂

4. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

I. 1s2 2s2	II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5	IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6  5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I 

b) II

c) III

d) IV

e) nenhum

5. Assinale a provável fórmula do composto formado entre ₁₉K e ₅₃I

a) K₂I

b) K₂I₂

c) KI₂

d) KI₃

e) KI

6. Pode-se dizer que na molécula H - Br as eletrosferas dos átomos H e Br são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres:

a) Ne e He

b) Ne e Kr

c) Kr e He

d) He e Ne

e) He e Kr

7. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:

Níveis	K	L	M	N
X	2	8	8	1
Y	2	8	6

Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X₂Y, iônico

b) XY₂, covalente

c) XY₂, iônico

d) X₂Y, covalente

e) X₇Y₂, covalente

8. (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d¹⁰ 4s²4p⁵ . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:

a) somente uma ligação covalente simples;

b) somente uma  ligação covalente duplas;

c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa;

d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas dativas;

e) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas

9. A fórmula do composto formado pelos íons A⁺³ e B^-3 é:

a) A₃B₃

b) A₃B

c) AB₃

d) AB

e) A₂B₂

10. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H₂S, PH₃ e AgBr são, respectivamente:

a) iônica, covalente e iônica

b) covalente, iônica e iônica

c) iônica, covalente e covalente

d) covalente, covalente e iônica

e) iônica, iônica e covalente

11.Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula: 

a) HO

b) HO₂

c) H₂O

d) H₂O₃

e) H₃O₂

12. (UFPel-RS)Elementos alcalinos e alcalino-terrosos tem em comum o fato de:

a) existirem livres na natureza;

b) formarem cátions;

c) ocuparem a região central na tabela periódica;

d) serem não-metálicos;

e) serem pouco reativos;

13. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=17) e os átomos do elemento Y (Z=53) é:

a) metálica;

b) covalente simples;

c) covalente dupla;

d) covalente dativa;

e) iônica;

14. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:

a) MX

b) MX₂

c) M₂X

d) M₂X₇

e) M₇X₂

15. O composto formado a partir das substâncias Ba e Br deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente:

a) BaBr, iônica

b) BaBr₃, covalente

c) Ba₂Br, metálica

d) BaBr₂, covalente

e) BaBr₂, iônica

16. (UFMG) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.

a) iônica/ CF₄

b) iônica/ Cl₂O

c) metálica/ Si

d) covalente/ CI 

e) covalente/SiCl₄

(UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y₂S. Com esses dados, responda às questões 17 e 18:

17. Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?

a) 1

b) 2

c) 11

d) 16

e) 17

18. Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?

a) 1A

b) 2A

c) 6A

d) 7A

e) 5A

19. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

a) +1

b) +2

c) +3

d) -2

e) -1

20. (UFSM-RS) Um cátion trivalente apresenta, em sua estrutura, dez elétrons. Sabendo que o elemento original possui o número de nêutrons igual ao número de prótons mais um (n=p⁺ + 1), é possível afirmar que o número de massa é igual a:

a) 7

b) 10

c) 15

d) 21

e) 27

21. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11  combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:

a) 11

b) 17

c) 18

d) 20

e) 27

22. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:

a) PBr, covalente

b) PBr₂, iônica

c) PBr₂, covalente

d) PBr₃, iônica

e) PBr₃, covalente.

23. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY₂. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7

b) 2 e 9

c) 13 e 16

d) 15 e 35

e) 20 e 35

24. Uma substância iônica foi representada pela fórmula X₂Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:

a) 1A e 2A;

b) 1A e 6A;

c) 2A e 1A;

d) 2A e 5A;

e) 2A e 7A.

25. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:

a) CH

b) CH₂

c) CH₃

d) CH₄

e) CH₅

26. Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H₂O?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

27. Analise a tabela e  assinale a alternativa correta:

	Ligação iônica	Uma ligação covalente simples	Duas ligações covalentes dupla somente
I	MgCl2	HCl	P2O3
II	Cl2	O2	CO
III	F2	N2	N2O3
IV	FeCl3	HBr	CO2
V	NaCl	Cl2	SO2

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

28. Apresenta ligação iônica:

a) HNO₃
b) C₁₂H₂₂O₁₁
c) KBr
d) N₂
e) P₂O₅

As questões 29 e 30 relacionam-se com os elementos:

I-Argônio

II-iôdo

III-Cálcio

IV-Nitrogênio

V-Sódio

29. Qual elemento químico forma molécula com 3 ligações covalentes simples?

a) I 

b) II

c) III

d) IV

e) V

30. Formam substâncias iônicas do tipo AB₂ (A=cátion e B=ânion):

a) III e II

b) III e I

c) IV e I

d) V e I

e) V e II

 

Porcentagem de acerto:  % 

Lista de Biologia 1º Ano (C. Goiany Prates)

1.     O que caracteriza uma população?

2.     Do que depende o índice de crescimento de uma população?

3.     O que é potencial biótico de uma população?

4.     Como se mede a densidade de uma população?

5.     Quais são os quatro fatores básicos que determinam o tamanho de uma população?

6.     Suponha que um biólogo estudou uma população de pombos de uma determinada área durante 10 anos. Verificou que a taxa média de natalidade foi de 40 por ano, a de mortalidade de 30 por ano, a de imigração 3 por ano, a de emigração 8 por ano.

a)     A população estava aumentando ou diminuindo?

b)    Qual a modificação média anual devido à migração?

7.      OSEC) A expressão equilíbrio populacional significa que, na natureza há:
 
a) Um dinamismo devido a constantes alterações no tamanho das populações.
b) Equivalência entre os consumidores dos vários níveis ecológicos.
c) Igualdade entre as taxas de natalidade e de mortalidade.
d) Constância no número de indivíduos que constituem as populações.
e) Igualdade entre o número de produtores e o de consumidores primários.

       8.   (PUCCamp-SP) O número de pombos nas grandes cidades vem aumentando. Os principais motivos são provavelmente:

a) regularidade do clima e falta de ambientes naturais para reprodução.

b) falta de alimento e ausência de inimigos naturais.

c) ausência de inimigos naturais e fartura de alimentos.

d) regularidade do clima e fartura de alimentos.

e) fartura de alimentos e falta de ambientes naturais para reprodução.

9.     Quais os principais fatores ambientais que limitam o crescimento de uma população?

10.  Quais os principais biomas terrestres?

11.  Cite 3 biomas brasileiros.

12.  O que caracteriza o Cerrado?

13.  O que é poluição?

14.  O que é poluição por eutroficação?

15.  O que ficou conhecido como o Mal de Minamata?

16.  Qual a vantagem dos aterros sanitários?

17.  O que é compostagem do lixo?

18.  Cite um lixo que é incinerado.

19.  Por que a reciclagem do lixo é recomendável?

20.  O que é poluição térmica? Onde seus efeitos são mais sentidos? Por que?

21.  Há uma preocupação, por grande parte dos países, com o aquecimento global. A temperatura média da Terra aumentou significativamente na década passada. Os efeitos podem ser minimizados se os países optarem por formas de energias alternativas.

              Sobre essas energias, considere:

              I - Etanol, biodiesel, hidrogênio, metanol

              II - Gás natural veicular, nuclear, solar

              III - Combustível fóssil, nuclear, metanol

              IV - Biocombustível, solar, óleo diesel, etanol

             São formas de energias alternativas:

             a) I, III e IV, apenas.

             b) II e III, apenas.

             c) II, III e IV, apenas.

             d) I, II, III e IV.

     e) I e II, apenas.